Chemia nieorganiczna

Może na początek zacznijmy od chemii nieorganicznej.  Tak więc trochę teorii:

SOLE:

Sole są  to związki jonowe zbudowane z kationów metali i anionów reszty kwasowej. Pewnie każdy z was to wie ale tak dla przypomnienia definicja się przyda.

Sole dzielimy na: 

• wodorosole, np. NaHCO3 (wodorowęglan sodu lub prościej mówiąc soda oczyszczona jednak w szkole raczej będzie wymagana nazwa systematyczna, czyli wodorowęglan sodu), KH2PO4 (diwodorofosforan(V) potasu), NH4HCO3 (wodorowęglan amonu, dla ciekawostki dodam, że wodorowęglan amonu jest składnikiem wielu proszków do pieczenia)
• hydroksosole, np. Mg(OH)NO3 (azotan (V) hydroksomagnezu), PO4[Al(OH)2]3 (fosforan(V)dihydroksoglinu)
• amonowe, np. (NH4)3PO4 (fosforan (V) amonu)
• uwodnione (hydraty) te sole zawierają cząsteczki wody w swojej sieci krystalicznej, np. 2CaSO4 * 2H2O --> (CaSO4)2 * H2O + 3H2O     

Bardzo przydatne w solach są metody ich otrzymywania. Dzięki nim możemy napisać każdą reakcję, której produktem będzie sól.

1. metal + kwas --> sól + wodór  (pamiętajcie jednak, że żeby zaszła reakcja z wydzieleniem się wodoru metal musi być położony w szeregu elektrochemicznym przed wodorem)
2. zasada + kwas --> sól + woda  (jest to oczywiście reakcja zobojętniania) 
3. zasadowy tlenek metalu + kwas --> sól + woda   ( powstała w wyniku tej reakcji sól powinna być rozpuszczalna w wodzie)
4. zasada + tlenek kwasowy --> sól + woda  (powstaje sól kwasu tlenowego)
5. tlenek zasadowy + tlenek kwasowy --> sól    (powstaje sól kwasu tlenowego) 
6. metal + zasada --> sól + wodór  ( w przypadku tej reakcji reagują tylko te metale, których tlenki i wodorotlenki są amfoteryczna. Ponad to zasada, która dodajemy do metalu musi być mocną zasadą)
7. metal + niemetal --> sól  (powstaje sól kwasu beztlenowego)
8. sól1 + sól2 --> sól3 + sól4    (sól1 i sól2 są rozpuszczalne w wodzie, a sól3 lub sól4 jest trudno rozpuszczalna w wodzie. Reakcja zachodzi z pomocą katalizatora tzn. temperatury(T)) 
9. sól1 + kwas1 --> sól2 + kwas2   (sól1 jest rozpuszczalna w wodzie, a sól2 jest trudno rozpuszczalna w wodzie) 

Żeby nie było tylko suchej teorii podam wam przykłady takich reakcji:

1. Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2↑  
2. 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
3. CaO + 2HCl --> CaCl2 + H2O
4. 2NaOH + CO2 --> Na2CO3 + H2O 
5. CaO + CO2 --> CaCO3    
6. 2Al  + 6NaOH + 6H2O --> 2Na3[Al(OH)6] + 3H2↑  
7. 2Cu + S --> Cu2S 
8. AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
9. AgNO3 + HCl --> AgCl + HNO3  

Tlenki:

 Tlenki są to związki tlenu z pierwiastkami metalicznymi i niemetalicznymi, w których atomy tlenu lub jony tlenkowe tworzą wiązania tylko z danym pierwiastkiem, a nie łącza się między sobą.

Podział tlenków ze względu na charakter chemiczny:

• tlenki zasadowe - tlenki te reagują z kwasami, a nie reagują z zasadami 
• tlenki kwasowe - reagują z zasadami, a nie reagują z kwasami (Ponadto tlenki kwasowe nazywane są także bezwodnikami kwasowymi. Dlaczego? A no dlatego, że podczas rozkładu termicznego niektórych kwasów otrzymujemy wodę i tlenek kwasowy, czyli kwas bez wody;-))
• tlenki amfoteryczne - reagują z kwasami i z zasadami.
• tlenki obojętne - nie reagują ani z kwasami, ani z zasadami 

 Metody otrzymywania tlenków:

1. Łączenie pierwiastków z tlenem   (czyli inaczej utlenianie), np.                 C + O2 --> CO2
2. Spalanie związków organicznych, np.                                                     CH4 + 2O2 --> CO2 + H2O 
3. Redukcja tlenków, np.                                                                           3Fe2O3 + C --> 2Fe3O4 + CO
4. Utlenianie tlenków, np.                                                                          2CO + O2 --> 2CO2
5. Rozkład soli, np.                                                                                   CaCO3 --> CaO + CO2
6. Rozkład tlenków, np.                                                                              N2O3 --> NO + NO2
7. Rozkład wodorotlenków, np.                                                                    Cu(OH)2 --> CuO + H2O  

 Wodorotlenki:

Wodorotlenki są to związki jonowe, których kryształy są zbudowane z jonów.

Podział wodorotlenków ze względu na charakter chemiczny jest prawie taki sam:

1. Wodorotlenki zasadowe - reagują z kwasami, a nie reagują z zasadami
2. Wodorotlenki amfoteryczne - reagują z kwasami i z zasadami 

Metody otrzymywania wodorotlenków:

1. tlenek metalu + woda --> wodorotlenek   (z wodą reagują tlenki I i II grupy z wyjątkiem tlenku berylu)
2. metal + woda --> wodorotlenek + wodór  (tak samo jak wyżej)
3. sól1 + wodorotlenek1 --> sól2 + wodorotlenek2  (Warunkiem tej metody otrzymywania jest to, że sól1 musi być dobrze rozpuszczalna w wodzie)

Na koniec napiszę coś o właściwościach wodorotlenków, bo może być to przydatne. A więc tak:

1. w wodzie ulegają dysocjacji jonowej
2. reagują z kwasami 
3. reagują z tlenkami kwasowymi
4. reagują z rozpuszczalnymi w wodzie solami
5. ulegają rozkładowi termicznemu (ale tylko niektóre wodorotlenki)
6. Silnie zasadowe wodorotlenki (np. NaOH) reagują z niektórymi metalami

 Na dzień dzisiejszy to by było na tyle. Jeżeli macie jakieś życzenia odnośnie kolejnych tematów to piszcie.